怎樣求氣體整個過程中對外做的功？

熱力學第一定律的內容就是一個簡單的公式，即為Q=△E+W，其中Q＞0表示系統吸熱，Q＜0表示放熱，△E表示的是內能變化，W則是系統對外做的功。雖然這個公式寫起來簡單，但是針對氣體在多過程中的變化求其對外所做的總功這種類型的題目就考察的比較深了，這里就舉一例講述，希望讀者看完后能撥云見日，心有所悟！

操作方式

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朕以下面這道標題問題為例，眾卿家先審題，這個標題問題研究的對象是抱負氣體，告訴了初始狀況下氣體的壓強、體積以及溫度，別離履歷等壓、絕熱過程又回到初始態。標題問題要求列位求出整個過程中氣體對外所做的總功，這里顯然是2個過程。
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這兩種標題問題起首要領會氣體的轉變過程，一般都畫出P-V圖來輔助，需要注明的是同在一條曲線上的反比例函數溫度是相等的，即A與C兩點的溫度相等，就是那條等溫線，距離遠點越遠溫度越高。如許圖中的AB暗示等壓膨脹，BC暗示絕熱降溫過程，別的絕熱曲線的傾斜水平比等溫線的傾斜水平年夜。
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常見的四年夜類型是等溫、等壓、等容以及絕熱過程，這里考查了3種，此中A、C都在一條等溫線上，AB是等壓過程，BC是絕熱過程。按照熱力學第一公式Q=△E+W，絕熱過程Q=0，等溫過程△E=0。
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標題問題讓我們求2個過程的總功，一般大師的做法是先求AB過程氣體所做的功，再加上BC過程氣體所做的功就可以了。這里就如許來做，W=P△V，再按照圖中藍色的公式PV=vRT，將未知的體積轉到已知的溫度上，v是氣體的摩爾數，即可求出AB段氣體對外所做的功。
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此刻求BC段氣體對外做的功，按照熱力學第一公式Q=△E+W，絕熱過程Q=0，則氣體所做的功W=-△E，內能△E的公式在圖中的藍色字體，R是常數8.31，i是該氣體的自由度，因為是雙原子分子自由度為5。
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總功直接把這兩個過程中的W相加即可，因為功是標量。
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別的一種方式是要抓住A、C兩點在統一個等溫線上，也就是A、C兩點的△E相等（因為內能是溫度的函數），別離列出兩個過程中的熱力學第必然律的公式，則整個過程中氣體對外所做的功就是Q1+Q2，又因為Q2是絕熱過程為0，顯然總功W=Q1，即可按照等壓過程中Q的計較公式（圖中藍色字體）即可求出總功。
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【總結】做一題總結出一類標題問題
這個標題問題考的是總功，可是因為始末位置的溫度相等就比特別，有兩種解法。
不管若何都要熟悉把握4年夜過程中Q、W、△E的求法，可參照下圖2。
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