什么是氧化還原電位(Redox Potential)？
氧化還原電位，也稱為標準電極電位，是衡量物質在還原氧化反應或"氧化還原"反應中失去或獲得電子的容易程度，一種化學反應，其中一種反應物被還原，另一種被氧化。電子從還原劑移到氧化劑。這可以用兩種反應物之間的電位來表示...
氧化還原電位，也稱為標準電極電位，是衡量物質在還原氧化反應或"氧化還原"反應中失去或獲得電子的容易程度，一種化學反應，其中一種反應物被還原，另一種被氧化。電子從還原劑移到氧化劑。這可以用兩種反應物之間的電位來表示，用伏特來衡量。負值表示還原劑有失去電子的傾向，正值表示氧化劑，具有獲得電子的傾向。氧化還原電位有時用E°表示。
氯是一種強氧化劑，通過接受化合物中的電子而引起氧化實際上，氧化還原電位只能測量成對的物質，而電子是從一種化學物質流出還是流向另一種化學物質取決于另一種物質，因此它是相對的，而不是絕對的，值。為了確定元素、化合物和離子的標準值，根據氫的"標準"進行氧化還原電位測量，該"標準"的E°為零，因此所有這些值都與氫有關為了測定給定物質的E°值，建立了一個由兩個半電池組成的電化學電池。其中一個電池由平衡的H+離子和中性氫組成，稱為標準氫電極。另一個電池包含待測物質，同樣，離子和中性形式處于平衡狀態二者通過一個含有合適電解液的鹽電橋連接起來，電池連接到電壓表上，完成電路。當氧化還原電位存在差異時，電子會嘗試以一種或另一種方式流動，產生一種由電壓表測量的電位差-在這種情況下，高電阻電壓表是用于防止任何實際的電流流動，因為這會降低電勢。如果電子從氫半電池流向另一個電池，則該物質具有正的氧化還原電位，在這種情況下，氧化劑。如果電子流向相反方向，則E°為負數，表示還原劑。此處使用的術語"氧化"和"還原"與氫有關-被測試的化學物質相對于不同的試劑可能表現不同。例如，在這種情況下，氫作為還原劑或氧化劑，這取決于另一半電池中的物質。通過這種方式，我們編制了一個標準氧化還原電位表，顯示了各種"半反應"的E°值在給定的試劑中加入電子，如氧化還原反應的一半。例如，鋰離子獲得電子的氧化還原電位顯示為半反應：Li++e---gt；Li，e°值為-3.05伏，表明鋰是一種強還原劑。氯化物形成的值通過向氯中添加電子的離子顯示為Cl2+2e---gt；2Cl-，E°為+1.36伏，因此氯是一種氧化劑。通過了解兩種物質的氧化還原電位，可以預測它們之間的氧化還原反應在理論上是否可行。
氯是一種強氧化劑，通過接受化合物中的電子而引起氧化實際上，氧化還原電位只能測量成對的物質，而電子是從一種化學物質流出還是流向另一種化學物質取決于另一種物質，因此它是相對的，而不是絕對的，值。為了確定元素、化合物和離子的標準值，根據氫的"標準"進行氧化還原電位測量，該"標準"的E°為零，因此所有這些值都與氫有關為了測定給定物質的E°值，建立了一個由兩個半電池組成的電化學電池。其中一個電池由平衡的H+離子和中性氫組成，稱為標準氫電極。另一個電池包含待測物質，同樣，離子和中性形式處于平衡狀態二者通過一個含有合適電解液的鹽電橋連接起來，電池連接到電壓表上，完成電路。當氧化還原電位存在差異時，電子會嘗試以一種或另一種方式流動，產生一種由電壓表測量的電位差-在這種情況下，高電阻電壓表是用于防止任何實際的電流流動，因為這會降低電勢。如果電子從氫半電池流向另一個電池，則該物質具有正的氧化還原電位，在這種情況下，氧化劑。如果電子流向相反方向，則E°為負數，表示還原劑。此處使用的術語"氧化"和"還原"與氫有關-被測試的化學物質相對于不同的試劑可能表現不同。例如，在這種情況下，氫作為還原劑或氧化劑，這取決于另一半電池中的物質。通過這種方式，我們編制了一個標準氧化還原電位表，顯示了各種"半反應"的E°值在給定的試劑中加入電子，如氧化還原反應的一半。例如，鋰離子獲得電子的氧化還原電位顯示為半反應：Li++e---gt；Li，e°值為-3.05伏，表明鋰是一種強還原劑。氯化物形成的值通過向氯中添加電子的離子顯示為Cl2+2e---gt；2Cl-，E°為+1.36伏，因此氯是一種氧化劑。通過了解兩種物質的氧化還原電位，可以預測它們之間的氧化還原反應在理論上是否可行。
- 發表于 2020-08-17 02:04
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- 分類：科學教育
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