有效核電荷是多少(the Effective Nuclear Charge)？

有效核電荷是原子核中質子對電子的吸引力，去掉原子~s電子的斥力，通過簡單的數學公式Z（有效）=Z-s，求得該電荷的數值，式中，Z是正電荷，S是完全占據軌道上的電子數。在中性原子中，有效核電荷等于最外層軌道上的電子數，這些電子稱為...

有效核電荷是原子核中質子對電子的吸引力，去掉原子~s電子的斥力，通過簡單的數學公式Z（有效）=Z-s，求得該電荷的數值，式中，Z是正電荷，S是完全占據軌道上的電子數。在中性原子中，有效核電荷等于最外層軌道上的電子數，這些電子稱為價電子。

可以用一個簡單的方程式來發現原子的有效核電荷原子，質子都有一個正電荷。一個原子與其他原子的區別在于它有多少個質子，盡管同一類型的不同原子之間中子的數目可能不同，而且同一類型的某些原子可能有軌道上電子數較多或較少的離子。一個原子的總正電荷是它的質子，也是元素周期表上原子的原子序數。確定原子有效核電荷的第一步是確定它的總正電荷，周期表是一種化學元素的表，元素按原子序數排列。電子被吸引到原子核上，在軌道上以可預測的方式填滿。第一個軌道可以只包含兩個電子。隨后的軌道每一個都包含八個電子。在正常情況下，為了找到原子的有效核電荷，電子會占據離原子核最近的軌道被完全占據的軌道抵消的正電荷量與它們包含的負電荷量相同。例如，一個原子有12個質子和12個電子，這是一個中性原子，將從完全占據的第一軌道失去2個正電荷，從第二個軌道失去8個正電荷。第三個軌道上的其他兩個電子不會影響原子的有效核電荷，在這種情況下，原子的有效核電荷為12減去10，或2。在大多數情況下，簡化后的方程足以發現原子的有效核電荷，更復雜的方程考慮到價電子的小負電荷，在大多數情況下，這被認為是可以忽略不計的。離子也會有一個有效的核電荷，它與標準方程略有偏差，因為在外軌道上增加一個額外的電子會使它的正電性稍差，電子的損失會增加原子的正吸引力。

有效核電荷是原子核中的質子對電子的吸引力，原子核中的質子對電子的排斥力被排除。