氣體常數是多少(Gas Constant)？

氣體常數（用字母R表示）也稱為理想氣體常數，是壓力（P）、體積（V）、溫度（T）的函數，以及化學計量方程中氣體的摩爾數（n）。方程式PV=nRT被稱為理想氣體定律。R的值可以通過重新排列方程得到，即R=（PV）/（nT）。換句話說，氣體常數是氣體的壓力乘...

氣體常數（用字母R表示）也稱為理想氣體常數，是壓力（P）、體積（V）、溫度（T）的函數，以及化學計量方程中氣體的摩爾數（n）。方程式PV=nRT被稱為理想氣體定律。R的值可以通過重新排列方程得到，即R=（PV）/（nT）。換句話說，氣體常數是氣體的壓力乘以其體積，除以氣體的摩爾數乘以其溫度（單位：開爾文）。帶燒杯的科學家理想氣體是假設的——它們嚴格遵守所有簡單的氣體定律，在標準溫度和壓力（STP）下，摩爾體積為22.4141升，即273開爾文，1大氣壓。然而，在STP，大多數氣體的行為類似于理想氣體，因此R值通常為0.0821 L atm/mol K或8.3145 J/mol K。例如，理想氣體定律和氣體常數可用于計算在303開爾文條件下15升容器中0.508摩爾氧的壓力。體積、溫度、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、壓力、，摩爾數是已知的。P=（nRT）/V=（0.508 mol x 0.0821 L atm x 303 K）/15.0 L mol K=0.842 atm當氣體處于低溫或高壓下時，事物會發生變化。在這種情況下，氣體分子的移動越來越近，速度也越來越慢，因此稱為范德華的分子間力，使測得的壓力低于預期。當分子更靠近時，實際分子的體積也會成為氣體總體積的一個更高的部分。為了補償真實氣體的行為，范德華方程開始發揮作用。表達式（n2a）/V2補償了分子間的相互作用引力，和表達式nb補償氣體分子的體積這些項共同構成范德華方程：[P（n2a）/V2]x（V-nb）=nRT表達式n2a和nb稱為范德華常數，只有當氣體處于高溫或低壓時，范德華方程才是必要的，如果氣體在室溫或高于室溫，壓力小于幾個大氣壓時，理想氣體定律適用。

發表于 2020-09-18 01:50
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分類：科學教育

氣體常數是多少(Gas Constant)？

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