什么是摩爾溶解度(Molar Solubility)？
摩爾溶解度（M）是一種化合物（稱為溶質）溶解在一種稱為溶劑的特定物質中的能力的量度。具體來說，它是一種溶質在一升溶劑中溶解的最大摩爾數，所以摩爾溶解度是摩爾/升。當溶解在一升溶劑中的摩爾數等于摩爾溶解度時，溶液被稱為...
摩爾溶解度（M）是一種化合物（稱為溶質）溶解在一種稱為溶劑的特定物質中的能力的量度。具體來說，它是一種溶質在一升溶劑中溶解的最大摩爾數，所以摩爾溶解度是摩爾/升。當溶解在一升溶劑中的摩爾數等于摩爾溶解度時，溶液被稱為飽和，這意味著它不能溶解更多的溶質。
計算摩爾溶解度的第一步是平衡物質離解的化學方程式M的值取決于許多變量。重要的是溶度積常數，它被稱為Ksp。這個值對于描述一種物質溶解的難易程度的每種化合物都是常數。此外，必須知道化學反應中產物和反應物的比率才能計算M值。這稱為反應的化學計量比。
摩爾溶解度（M） 是對一種化合物（稱為溶質）溶解在一種稱為溶劑的特定物質中的能力的量度。計算摩爾溶解度的第一步是平衡物質要做到這一點，你必須確保在化學反應的產物側和反應物側每個原子的數目相等。一個平衡的化學方程式的例子是氯化鈉（NaCl）分子分解成鈉（Na）和氯（Cl）原子：NaCl（s）=Na+（aq）+Cl-（aq）。原子和分子的物理狀態用s表示固體，aq表示水或溶于水。要確定M，需要查找溶質的Ksp值，或起始值正在溶解的化合物。這是物質在標準條件下摩爾溶解度的量度，可以在網上或化學教科書中找到。下面的方程式描述了Ksp和NaCl溶解度之間的關系：Ksp=[Na][Cl]用這個方程，你可以通過取Ksp值的平方根，求出飽和溶液中Na和Cl離子的濃度。每個離子濃度的值等于溶解產物的量。因此，離子濃度等于MM的值取決于許多因素。特別是，當溶劑被加熱時，系統內有更多的能量，這使得化合物的離解程度更高，所以摩爾溶解度隨著溫度的升高而增加飽和溶液減小，M值減小，隨著溫度的降低，溶質開始從溶液中析出當溫度降低時，溶液開始沉淀前的濃度大于M，這種溶液稱為過飽和。
計算摩爾溶解度的第一步是平衡物質離解的化學方程式M的值取決于許多變量。重要的是溶度積常數，它被稱為Ksp。這個值對于描述一種物質溶解的難易程度的每種化合物都是常數。此外，必須知道化學反應中產物和反應物的比率才能計算M值。這稱為反應的化學計量比。摩爾溶解度（M） 是對一種化合物（稱為溶質）溶解在一種稱為溶劑的特定物質中的能力的量度。計算摩爾溶解度的第一步是平衡物質要做到這一點，你必須確保在化學反應的產物側和反應物側每個原子的數目相等。一個平衡的化學方程式的例子是氯化鈉（NaCl）分子分解成鈉（Na）和氯（Cl）原子：NaCl（s）=Na+（aq）+Cl-（aq）。原子和分子的物理狀態用s表示固體，aq表示水或溶于水。要確定M，需要查找溶質的Ksp值，或起始值正在溶解的化合物。這是物質在標準條件下摩爾溶解度的量度，可以在網上或化學教科書中找到。下面的方程式描述了Ksp和NaCl溶解度之間的關系：Ksp=[Na][Cl]用這個方程，你可以通過取Ksp值的平方根，求出飽和溶液中Na和Cl離子的濃度。每個離子濃度的值等于溶解產物的量。因此，離子濃度等于MM的值取決于許多因素。特別是，當溶劑被加熱時，系統內有更多的能量，這使得化合物的離解程度更高，所以摩爾溶解度隨著溫度的升高而增加飽和溶液減小，M值減小，隨著溫度的降低，溶質開始從溶液中析出當溫度降低時，溶液開始沉淀前的濃度大于M，這種溶液稱為過飽和。
- 發表于 2020-08-18 05:22
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- 分類：科學教育
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