什么是Subshell(Subshell)？

亞殼層是原子電子殼層內的一個區域，它包含一種電子軌道。每個原子都由一個或多個正質子和零個或多個無電荷中子組成的中心核，電子在其周圍移動。原子的電子不能隨意移動，但在某種程度上，裝訂。就像書籍按照章節、頁數和行...

亞殼層是原子電子殼層內的一個區域，它包含一種電子軌道。每個原子都由一個或多個正質子和零個或多個無電荷中子組成的中心核，電子在其周圍移動。原子的電子不能隨意移動，但在某種程度上，裝訂。就像書籍按照章節、頁數和行的格式組織一樣，原子的電子被組織成殼層、亞殼層、軌道。除非電子受到能量激發，原子的電子被組織成殼層和次殼層對殼層和次殼層的指定取決于束縛電子的量子力學特性。有四個這樣的量子數：“n”、“l”、“m”和“s”。它們是與能量相關的主量子數（n）-與原子的玻爾模型相關聯，角動量量子數（l），角動量分量向量（m）和自旋量子數（s），n值定義了殼層，并且必須是一個不小于1的整數。如果主量子數n=1，則殼層數為1，也稱為K殼層；如果n=2，殼層數為2，則為L殼層；n=3，m殼層；n=4，n殼層；n=5，O殼層；等等，暫時地，繞過下一級次殼層電子軌道的描述，取決于電子的角動量角動量量子數l的值可以是零或大于零的整數；如果l=0，軌道是s軌道；如果l=1，它是p-；如果l=2，是d-；l=3，f-，如果軌道的值l=4，軌道是一個g-軌道，l-值決定了一個電子在空間的某個區域內被發現的概率，這個區域有一個確定的形狀，s-軌道是球形的，而p-軌道有兩個扁平的球體，平面面朝對方，d-軌道~s形可能有四個緊密相連的球體相關的球體，或者一個環上下兩個球體——l值越高，軌道概率形狀就越大。每個殼層都有一個或多個亞殼層，每一個都可以包含軌道。識別子殼層的字母與它們所包含的軌道類型相匹配：d子殼層包含d軌道，f子殼層，f軌道。可能的角動量分量或m值的數量乘以可能的自旋量子或s值的數量，確定在一個特定的子shell中可以存在的最大軌道數。m的值可以是-1到+1之間的任意整數，包括0，而s必須是+1/2或-1/2。在f子shell（l=3）的情況下，計算給出了7個m值和2個s值，從而得到最大7×2=14個可能的軌道把子殼層軌道加起來，我們就得到了每種殼層中可能的軌道數。在K殼層中，只有一個s子殼層，它本身最多包含兩個s軌道。L殼層中包含兩個子殼層，s-和p-，以及每個子殼層包含最多2+6=8個軌道M殼層的三個子殼層，s-，p-，d-，可容納2+6+10=18軌道，而N-殼層s-，p-，d-和f-子殼可容納2+6+10+14=32個軌道。G-殼包括s-、p-、d-、f-和G-子殼，可包含多達2+6+10+14+18=50個軌道

發表于 2020-08-18 08:34
閱讀 ( 1407 )
分類：科學教育

什么是Subshell(Subshell)？

你可能感興趣的文章

相關問題

0 條評論

作家榜 ?

推薦文章