氯的性質是什么(Properties of Chlorine)？

氯是元素周期表中原子序數為17的元素，化學符號為Cl。它是一種綠黃色氣體，在正常大氣壓下沸點為-29°F（-34°C），冰點為-151°F（-101.5°C）。天然存在的氯幾乎完全由兩種穩定同位素組成，氯-35和氯-37，其原子量為35.4527。氯的其...

氯是元素周期表中原子序數為17的元素，化學符號為Cl。它是一種綠黃色氣體，在正常大氣壓下沸點為-29°F（-34°C），冰點為-151°F（-101.5°C）。天然存在的氯幾乎完全由兩種穩定同位素組成，氯-35和氯-37，其原子量為35.4527。氯的其他重要物理性質之一是它比空氣重，如果釋放到環境中，往往會在低洼地區聚集。氯是周期表第17組的一員，它也含有氟、溴，碘和阿斯他丁，統稱為鹵素。

飲用水通常使用釋放氯的化合物進行消毒在鹵素族中，按照原子量增加的順序，這種元素位于氟和溴之間，氯的化學性質與其他鹵素元素相似，它的最外層有七個電子，是非常負電的；因此，氯有很強的吸引其他原子電子的傾向，使其成為一種強大的氧化劑。氯的電負性隨著鹵素基團中原子量的增加而下降。因此，氯的電負性比氟小，但比溴更大，它將從其化合物中取代溴：2NaBr+Cl2->；2NaCl+Br2

氯的最外層有七個電子，是非常負電的。元素氯是由兩個氯原子組成的分子，由一個共價鍵連接在一起氯化合物的特征是元素處于-1氧化狀態，從另一個原子接受一個電子；然而，當與更具電負性的元素氧和氟結合時，它有一個正氧化狀態，氧化物可以是+1、+3、+4、+5或+7。氧和氯不直接結合，但氯氧化物，和含有次氯酸鹽（OCl-）、亞氯酸鹽（ClO2-）、氯酸鹽（ClO 3-）和高氯酸鹽（ClO 4-）陰離子的化合物可以通過間接的方法制備。氯容易與金屬形成離子鍵，從金屬中接受電子，生成氧化態為-1的氯離子（Cl-），例如氯化鈉（NaCl）或普通氯離子鹽。

氯用于生產家用漂白劑。氫氣很容易與氯結合形成氯化氫（HCl）；在陽光下反應是爆炸性的。它很容易溶于水，溶解后生成鹽酸、次氯酸和溶解氯的混合物氨與氯結合形成有毒化合物一氯胺和二氯胺，或高沖擊敏感性的爆炸性三氯化氮，這取決于其相對比例。因此，含氯的家用清潔用品決不能與含氨的產品混合。氯與許多氯容易發生反應有機化合物和有機氯化物在聚氯乙烯（PVC）等塑料的生產中非常重要，并且作為不易燃溶劑。

氯是周期表第17組的一員，它還含有氟、溴、碘和蝦青素，雖然它是地殼中的一種常見元素，存在于許多礦物中，如石鹽（NaCl），但氯的反應特性使它氯在工業上主要是通過水氯化鈉的電解產生的，這也會在溶液中產生次氯酸鈉（NaOCl），這種元素通常被稱為家用漂白劑。這種元素也是通過電解熔融氯化鈉制造金屬鈉的副產品。在實驗室中，它可以通過多種方式生產，例如次氯酸鈣與酸反應氯以氯離子的形式存在，對人類的生命是必不可少的；然而，元素氯具有毒性和腐蝕性，吸入后有一種令人不快的嗆人氣味，并刺激呼吸道在高濃度下，它會造成致命的肺損傷，而且這種氣體在第一次世界大戰期間曾被德國軍隊用作化學武器。氯的氧化特性使它成為一種有用的消毒劑和漂白劑。釋放少量氯的化合物用于消毒飲用水和游泳池，并包含在各種清潔產品中。

游泳池中的水經過氯處理，氯是一種消毒劑。