什么是離子鍵(Ionic Bonds)？

離子鍵是兩個原子之間的一種靜電鍵，比共價鍵弱，但通常比氫鍵或范德華力強，范德華力是使水保持自身的力量。它們是由離子相互吸引而形成的。離子鍵的典型參與者是金屬和非金屬，如鈉和氯。鈉和氯結合形成一個典型的離子鍵合...

離子鍵是兩個原子之間的一種靜電鍵，比共價鍵弱，但通常比氫鍵或范德華力強，范德華力是使水保持自身的力量。它們是由離子相互吸引而形成的。離子鍵的典型參與者是金屬和非金屬，如鈉和氯。鈉和氯結合形成一個典型的離子鍵合分子，氯化鈉，或普通食鹽。

鈉將電子釋放給氯，形成離子鍵，生成鹽離子鍵可以用電子軌道理論來解釋。每個原子都有一個等于或大于一個的電子軌道。每個軌道都有一個最大的電子極限，在這之后，我們創造了一個新的軌道，我們所知道的元素的軌道數從氫或氦的一個到原子序數大于鈾的大分子的六個、七個或八個電子軌道"想要"擁有最大數量的電子。這是當它們處于最低或最穩定的能量狀態時。當一個原子在其頂部軌道上只缺少一個電子時，與在其頂部軌道上只有一個電子的原子接觸時，"想要"原子從另一個原子"竊取"了一個電子，從而穩定了它的軌道。結果是它現在比質子多了一個電子，使它帶負電。被偷電子的"受害者"相應地獲得了正電荷在電磁學理論中，相反的東西互相吸引，所以原子被強迫在一起，直到它們被熱分解。這就是離子鍵。因為電子軌道在離子鍵中稍微重疊，所以人們認為它們是以弱共價鍵的形式存在的，或由共享電子結合的。最強的鍵是高度共價的，電子殼層彼此之間有很深的重疊。金剛石就是一個例子。離子鍵和共價鍵之間的原子差異使金剛石的熔點比巖鹽的熔點高很多。有時電子離子鍵中離子間的差別大于1。極性差越大，這種結合力越強。浸入水中通常會使離子鍵合材料周圍受到足夠的撞擊而溶解。離子鍵合材料的分子性質也使它們易于排列成晶體。它們是可怕的導體指電，除非熔化或懸浮在溶液中。

發表于 2020-08-25 22:36
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分類：科學教育

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