什么是強電解質(Strong Electrolyte)？
在化學中，強電解質是一種當放入水中時完全溶解的物質。當它溶解時，強電解質會分解成帶正負電荷的分子或原子，分別稱為陽離子和陰離子。這些電解質在溶解狀態下能導電，但不能以固體形式導電。它們通常是鹽、強酸和強堿。...
在化學中，強電解質是一種當放入水中時完全溶解的物質。當它溶解時，強電解質會分解成帶正負電荷的分子或原子，分別稱為陽離子和陰離子。這些電解質在溶解狀態下能導電，但不能以固體形式導電。它們通常是鹽、強酸和強堿。
鹽酸是一種強酸。電解液有三種類型：強電解液、弱電解液和非電解液。強電解液在水中完全或幾乎完全解離，而弱電解液只部分解離而非電解質仍然是完整的，大多數在水中可以分解的分子都是通過離子鍵結合在一起的。
鹽是一種強電解質當兩個原子或分子共享一個電子時，就會產生離子鍵。當鍵斷裂時，其中一個原子保留了共享的電子。由于電子帶負電，獲得電子的原子就會帶負電，失去電子的原子變成帶正電的原子，當原子核中帶正電的質子數不再等于帶負電的電子數時，就會產生正電荷這些帶正電荷和負電荷的離子，即陽離子和陰離子的形成，使強電解液能夠導電。溶液中的離子越多，導電性就越強。電解電池采用這一原理。強電解質溶解在水和兩根桿狀物中，稱為陰極和陽極，連接正負電輸出。電流通過陽極，穿過溶液，從陰極流出，形成電路無論是強酸、鹽還是強堿，通常都可以通過分子式來確定。鹽通常是一種與另一種元素結合的金屬。氯化鈉（NaCl），俗稱食鹽，是最容易識別的鹽之一。強堿的分子式通常也以金屬開始，但通常以氫氧化物分子（OH）結束。如果堿的分子式中含有氮（N），則它很可能是弱堿，而不是強堿，因此也是弱電解液大多數酸都是弱酸，可以很容易地通過氫原子（H）來識別它們的分子式。然而，這七種強酸也以氫開始，并且由從事強電解質工作的科學家簡單地記住了。強酸是氫溴化物（HBr）、碘化氫（HI）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）和鹽酸（HCl）。
鹽酸是一種強酸。電解液有三種類型：強電解液、弱電解液和非電解液。強電解液在水中完全或幾乎完全解離，而弱電解液只部分解離而非電解質仍然是完整的，大多數在水中可以分解的分子都是通過離子鍵結合在一起的。鹽是一種強電解質當兩個原子或分子共享一個電子時，就會產生離子鍵。當鍵斷裂時，其中一個原子保留了共享的電子。由于電子帶負電，獲得電子的原子就會帶負電，失去電子的原子變成帶正電的原子，當原子核中帶正電的質子數不再等于帶負電的電子數時，就會產生正電荷這些帶正電荷和負電荷的離子，即陽離子和陰離子的形成，使強電解液能夠導電。溶液中的離子越多，導電性就越強。電解電池采用這一原理。強電解質溶解在水和兩根桿狀物中，稱為陰極和陽極，連接正負電輸出。電流通過陽極，穿過溶液，從陰極流出，形成電路無論是強酸、鹽還是強堿，通常都可以通過分子式來確定。鹽通常是一種與另一種元素結合的金屬。氯化鈉（NaCl），俗稱食鹽，是最容易識別的鹽之一。強堿的分子式通常也以金屬開始，但通常以氫氧化物分子（OH）結束。如果堿的分子式中含有氮（N），則它很可能是弱堿，而不是強堿，因此也是弱電解液大多數酸都是弱酸，可以很容易地通過氫原子（H）來識別它們的分子式。然而，這七種強酸也以氫開始，并且由從事強電解質工作的科學家簡單地記住了。強酸是氫溴化物（HBr）、碘化氫（HI）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）和鹽酸（HCl）。
- 發表于 2020-08-26 02:39
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- 分類：科學教育
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