什么是亨德森-哈塞爾巴奇方程(the Henderson–Hasselbalch Equation)？

Bronsted-Lowry理論根據酸和堿的捐贈和接受能力來定義，氫質子。Henderson-Hasselbalch方程建立在這些定義的基礎上，以創建一個計算緩沖溶液pH值或濃度的公式。精確的緩沖溶液可用于滴定或用于工業用途，如洗發水制造。 He...

Bronsted-Lowry理論根據酸和堿的捐贈和接受能力來定義，氫質子。Henderson-Hasselbalch方程建立在這些定義的基礎上，以創建一個計算緩沖溶液pH值或濃度的公式。精確的緩沖溶液可用于滴定或用于工業用途，如洗發水制造。

Henderson Hasselbalch方程可用于識別能抵抗pH值變化的緩沖溶液。根據Bronsted-Lowry理論，酸是能夠提供氫質子的任何分子，而堿是能夠接受質子的分子。酸的離解反應，HA，會產生一個H和一個a-。這個a-然后被稱為共軛堿Henderson-Hasselbalch方程是用此離解反應作為酸解離常數的重新加工而成的。酸離解常數，表示為Ka，是離解反應的平衡點。它表示為式Ka=（[A-][H]）/[HA]，其中A-，H，HA代表每升摩爾濃度。由于Henderson-Hasselbalch方程解出pH值，Ka方程需要重新計算。轉換過程圍繞pH值=-log[H]這一事實進行，這意味著這應該出現在轉換后的方程中。A-log乘以Ka方程兩邊的-logKa=-log（[A-][H]）/[HA]，然后對數分布將其轉換為-logK=-log[H]（-log（[A-]/[HA]））。利用pH的定義，以及pKa=-logK的事實，可以將其寫成pKa=pH-log（[A-]/[HA]）。根據pH，這就變成pH=pK log（[A-]/[HA]）。可以通過將已知的已知在弱堿中濃度的共軛物例如，緩沖溶液可能包括0.10摩爾醋酸（HC2H3O2）和0.45摩爾醋酸離子（C2H3O2），其pK值為1.7 x 10-5。由此得出的方程：pH=-log（1.7 x 10-5）log（0.45/0.10）=5.4。用Henderson-Hasselbalch方程代替酸或堿的濃度可以確定在配制緩沖溶液時有很多用途。緩沖液用于滴定，以確定其他酸堿對的pH值。在需要良好管理pH值的地方，緩沖液也可用于工業用途。由于添加了經過精心計算的緩沖液，洗發水不會變得太具腐蝕性，啤酒也不會變質。