拉烏爾定律是什么(Raoult's Law)？

Raoult~s定律在化學中用來解釋非揮發性溶質在溫度變化時的行為。這個定律決定了在理想溶液中，溶劑在給定溫度下的蒸汽壓。通過使用溶劑的摩爾分數乘以在特定溫度下的純溶劑。帶燒杯的科學家摩爾分數是溶劑的摩爾數除...

Raoult~s定律在化學中用來解釋非揮發性溶質在溫度變化時的行為。這個定律決定了在理想溶液中，溶劑在給定溫度下的蒸汽壓。通過使用溶劑的摩爾分數乘以在特定溫度下的純溶劑。帶燒杯的科學家摩爾分數是溶劑的摩爾數除以溶液中的總摩爾數。由于溶液是溶劑和溶質的組合，總摩爾數是溶劑~s摩爾加上溶質~s摩爾。溶質是溶解的東西，溶劑是溶質溶解的東西。蒸汽壓是液體中顆粒從液體中逸出的結果，或蒸發。液體表面能量較高的顆粒會逸出。溫度越高，能量越大，蒸發的顆粒越多。只有溶劑分子從溶液中逸出，因為溶質分子的蒸發傾向不同。例如，在鹽水溶液中，鹽是溶質，水是溶劑。雖然鹽溶于水，但在水中它不會變成氣體。只有水會蒸發。在封閉的系統中，建立了平衡。雖然粒子仍然從液體中逃逸，但它們無處可去，所以它們只是從系統壁上彈回，最終回到液體中。運動的粒子產生壓力，稱為飽和蒸氣壓。在純形式下，液體溶劑的表面只含有溶劑分子，而在溶液中，表面含有溶劑和溶質的分子這意味著逸出的粒子更少，溶液的蒸氣壓也比純溶劑少。拉烏爾定律解釋了逸出粒子的這種變化。利用摩爾分數，理論上可以確定溶液表面有多少粒子能夠逸出，從而確定溶液的蒸汽壓。蒸汽壓的變化也會影響熔點和沸點。在溶液中，與純溶劑相比，熔點通常更低，沸點更高。拉烏爾定律假設被測溶液是理想溶液。由于理想溶液只是理論上的，拉烏爾定律被用作極限定律。溶液越接近理想溶液，拉烏爾定律就越精確當應用于該溶液時，極稀溶液的行為幾乎與拉烏爾定律所述完全相同，而濃溶液的行為則與定律所示不完全相同。

發表于 2020-09-18 04:49
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分類：科學教育

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