什么是電極電位(Electrode Potential)？

電極電位是兩個電極在一個電池中發生反應的組合電位。通常以伏特來測量，它會因電極所用的物質而不同。氫通常被視為標準，電位為零伏，與其他元素的反應進行比較。電化學通過了解一種材料的電極電位和它在特定環境下腐蝕的...

電極電位是兩個電極在一個電池中發生反應的組合電位。通常以伏特來測量，它會因電極所用的物質而不同。氫通常被視為標準，電位為零伏，與其他元素的反應進行比較。電化學通過了解一種材料的電極電位和它在特定環境下腐蝕的可能性，可以預測過程。也叫電動勢（EMF），這種電位通常是用一個原電池來測量的，它由兩個室組成，每個室都有一個電極，用一張叫做鹽橋。科學家用燒杯測量電池的電流，通常用伏特計測量。可能沒有電流；電極之間的電位差，在這種情況下，通常等于整個電池的電動勢。電動勢通常在77°F（約25°C）的溫度下測量，并且一種典型的海平面大氣壓。這種條件用于測量兩個半電池配置中的標準電極電位。氫電極通常位于這種布局的一側，而另一側的電極電位通常通過實驗確定。一旦得出該標準值，則可以預測一種物質如何反應。通常，電位的負值越高，元素在溶液中溶解的可能性就越大。在非活性金屬中通常沒有反應。這些通常放在標準電極電位表的底部，它能識別不同類型元素的電動勢。這些元素通常是按其反應傾向的順序排列的，因此帶正電荷的元素比帶負電的物質反應更頻繁，所以它們的位置更高標準條件并不總是可用的，所以可以用一種稱為能斯特方程的計算來確定電極電位。它包括溫度、氣體常數、電子轉移的粒子數以及離子濃度。而氫是標準參考，通常用于電極的元素包括鋅和銅、鐵、鋁或鈣。這些元素的電極電位用于計算原電池的電壓。有時也會使用原子半反應的單獨計算來推導電動勢。確定電極電位的過程可以因此，除了數學之外，還需要了解科學原理。

發表于 2020-09-18 05:33
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分類：科學教育

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