什么是凈離子方程(Net Ionic Equation)？
凈離子方程式是一種化學方程式，其中物質由其離子式表示，只包括直接參與化學反應的物質。這種方程式通常用來表示存在于水或液體中的化合物的反應，稱為電解液的溶液。電解液是由自由浮動的離子、帶正電荷或帶負電的原子組...
凈離子方程式是一種化學方程式，其中物質由其離子式表示，只包括直接參與化學反應的物質。這種方程式通常用來表示存在于水或液體中的化合物的反應，稱為電解液的溶液。電解液是由自由浮動的離子、帶正電荷或帶負電的原子組成的物質，它們能使溶液導電。電解液中的一些離子可以相互作用形成產物，當其他離子留在溶液中不參與反應時，凈離子方程將不參與的離子去掉，只顯示在反應過程中轉變成不同產物的離子。
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的。在一個一般的化學方程式中，物質是用它們的完整化學式來表示的，例如，氫氧化鈉（NaOH）和鹽酸（HCl）的水溶液（aq）的反應將顯示為NaOH（aq）+HCl（aq），后跟一個箭頭和產物的公式，表明反應會產生什么結果。然而，實際上，氫氧化鈉和鹽酸都是強電解質，這意味著它們在溶液中完全分解成它們的組成離子，氫氧化鈉在溶液中不是以NaOH分子的形式存在，而是以帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氫氧化物離子（OH-）的形式存在于混合物中因此，一個離子方程將顯示強電解質為帶正電荷或負電荷的單個離子，而非電解質物質不分解成離子，則保持分子形式凈離子方程更進一步，它不再簡單地表示所有分離離子及其產物，而是忽略了在反應過程中不發生變化的離子。這些非參與離子被稱為旁觀者離子。通過這樣簡化反應，凈離子方程式只顯示實際發生的反應。例如，在上述氫氧化鈉和鹽酸的反應中，形成了純液體（l）產物水（H2O），水分子由兩個組成氫原子與一個氧原子結合。在水產品中，一個氧原子和一個氫原子都來自氫氧化鈉的氫氧化物（OH-）離子，而第二個氫原子是鹽酸的氫離子（H+）。由于OH-和H+離子的形式和鍵合發生變化，從而產生液態水，它們包含在凈離子方程式中。然而，來自氫氧化鈉（NaOH）的鈉離子（Na+）和來自鹽酸（HCl）的氯離子（Cl-）不會相互作用以生成最終產物。在反應結束時，它們仍然是溶液中的自由浮動離子。因此鈉和氯是該反應的旁觀者離子，不包括在凈離子方程式中。上述反應中的凈離子方程式將為OH-（aq）+H+（aq）-->；H2O（l）。
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的。在一個一般的化學方程式中，物質是用它們的完整化學式來表示的，例如，氫氧化鈉（NaOH）和鹽酸（HCl）的水溶液（aq）的反應將顯示為NaOH（aq）+HCl（aq），后跟一個箭頭和產物的公式，表明反應會產生什么結果。然而，實際上，氫氧化鈉和鹽酸都是強電解質，這意味著它們在溶液中完全分解成它們的組成離子，氫氧化鈉在溶液中不是以NaOH分子的形式存在，而是以帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氫氧化物離子（OH-）的形式存在于混合物中因此，一個離子方程將顯示強電解質為帶正電荷或負電荷的單個離子，而非電解質物質不分解成離子，則保持分子形式凈離子方程更進一步，它不再簡單地表示所有分離離子及其產物，而是忽略了在反應過程中不發生變化的離子。這些非參與離子被稱為旁觀者離子。通過這樣簡化反應，凈離子方程式只顯示實際發生的反應。例如，在上述氫氧化鈉和鹽酸的反應中，形成了純液體（l）產物水（H2O），水分子由兩個組成氫原子與一個氧原子結合。在水產品中，一個氧原子和一個氫原子都來自氫氧化鈉的氫氧化物（OH-）離子，而第二個氫原子是鹽酸的氫離子（H+）。由于OH-和H+離子的形式和鍵合發生變化，從而產生液態水，它們包含在凈離子方程式中。然而，來自氫氧化鈉（NaOH）的鈉離子（Na+）和來自鹽酸（HCl）的氯離子（Cl-）不會相互作用以生成最終產物。在反應結束時，它們仍然是溶液中的自由浮動離子。因此鈉和氯是該反應的旁觀者離子，不包括在凈離子方程式中。上述反應中的凈離子方程式將為OH-（aq）+H+（aq）-->；H2O（l）。
- 發表于 2020-08-18 17:47
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- 分類：科學教育
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