離解常數是一種測量化合物加入溶劑后,分解成離子的容易程度。離解常數高的化合物有利于平衡的右側,也就是說,離子的形成。離解常數最常用的用途是測定水溶液中酸和堿的強度。 醋酸可用于各種化學反應Johannes Nicolaus B...
離解常數是一種測量化合物加入溶劑后,分解成離子的容易程度。離解常數高的化合物有利于平衡的右側,也就是說,離子的形成。離解常數最常用的用途是測定水溶液中酸和堿的強度。

醋酸可用于各種化學反應Johannes Nicolaus Br?nsted和Thomas Martin Lowry將酸定義為質子供體,堿為質子受體。當酸性化合物加入水中時,會很容易電離,產生帶正電荷的氫原子,或質子。形成的酸的強度與氫原子被捐贈時形成的離子的穩定性有關。通式為HA的酸在水中會分解為由方程式HA+H2O->;H+(aq)+A-(aq)描述,其中H2O是水,H+是帶正電荷的氫離子,也稱為質子,A-是捐贈質子時形成的負離子。酸離解常數Ka等于[H+][A-]/[HA],其中方括號表示各化合物或離子。強酸有利于方程的右邊,而弱酸,如醋酸,只會輕微地離解,這意味著它們傾向于方程的左邊當加入水中時,氯化氫容易分解形成鹽酸。鹽酸的Ka值在每升106摩爾到107摩爾每升之間。這意味著鹽酸中游離的離子比未離解的分子多幾十萬個。溶液中氫離子濃度的測量是測量酸強度的另一種方法。這被稱為potenz氫(pH),由方程式pH=-log10[H+]給出。高H+濃度的強酸性溶液的pH值較低。水也具有酸性,但要少得多所以溶液的導電性取決于溶液中離子的存在,所以酸的強度可以通過使用電極測量其導電性來確定。因此,完全純凈的蒸餾水應該是不導電的,但事實并非如此。這是因為水會自行分解形成氫和氫氧化離子。這種離解非常弱,被稱為水的離子產物,存在一個類似的關系常數來描述堿的強度,一般堿B會使水離解形成BH+和OH-氫氧化物離子,這個堿的強度由堿離解常數Kb給出,Kb等于[BH+][OH-]/[B],堿的強度取決于BH+離子的穩定性。氫氧化鈉或氫氧化鉀形成高度穩定的堿,因此Kb值較高。