什么是非電解質(Nonelectrolyte)？
非電解質在化學中是一個術語，用來表示放在溶液中時不會分解或離解成離子的物質。非電解質通常由共價鍵合的分子組成，這些分子可能溶于水，也可能不溶于水。與電解質不同，非電解質在溶液中不導電。糖，C12H22O11是非電解質的...
非電解質在化學中是一個術語，用來表示放在溶液中時不會分解或離解成離子的物質。非電解質通常由共價鍵合的分子組成，這些分子可能溶于水，也可能不溶于水。與電解質不同，非電解質在溶液中不導電。糖，C12H22O11是非電解質的一個例子。
離子是帶正電荷或帶負電的原子帶正電荷或帶負電的原子。中性原子，即不帶電荷的原子，有相同數量的質子，質子是帶正電荷的粒子，而電子則是帶負電的粒子。當這些原子形成一個分子，并通過離子鍵結合在一起時，一個原子中的一個或多個電子進入另一個原子的軌道，從而使每個原子的質子電子比失衡。當原子在溶液中離解時，一個新原子帶正電荷，另一個原子帶負電荷。這些都是電解質
糖在溶液中不導電，是一種非電解質，形成共價鍵以產生分子的原子在原子之間共享電子。由于原子是共享的而不是轉移的，所以即使在鍵被分裂之后，質子和電子的比率仍然是相等的但是共價鍵比離子鍵強得多，所以分子傾向于在溶液中保持在一起。這些都是非電解質。糖和鹽是非電解質與電解質的很好的例子。糖是非電解質。當放在水中時，糖顆粒，由許多C12H22O11分子組成，溶解。在共價鍵中，單個分子對物質中的其他分子沒有很強的吸引力，但單個分子內部的原子對該分子中的其他原子有很強的吸引力。因此，雖然分子之間的鍵斷了，分子本身保持完整。另一方面，當鹽，一種電解質，放在水中，鈉（Na）和氯（Cl）原子離解。所以當鹽粒溶解時，原子而不是分子漂浮在溶液中。因為NaCl是離子鍵合的，鈉原子失去一個電子，氯原子在初始鍵合過程中獲得電子。因此，當鍵斷裂時，氯原子比質子多留一個電子，鈉離子中含有鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子，而不是鈉和氯原子浮在溶液中，因為電解質在溶液中有電荷，它們導電性很好。因為非電解質不帶電，所以不導電。而且，由于共價鍵的性質，非電解質往往具有低熔點和低沸點，并且不是晶體結構。
離子是帶正電荷或帶負電的原子帶正電荷或帶負電的原子。中性原子，即不帶電荷的原子，有相同數量的質子，質子是帶正電荷的粒子，而電子則是帶負電的粒子。當這些原子形成一個分子，并通過離子鍵結合在一起時，一個原子中的一個或多個電子進入另一個原子的軌道，從而使每個原子的質子電子比失衡。當原子在溶液中離解時，一個新原子帶正電荷，另一個原子帶負電荷。這些都是電解質糖在溶液中不導電，是一種非電解質，形成共價鍵以產生分子的原子在原子之間共享電子。由于原子是共享的而不是轉移的，所以即使在鍵被分裂之后，質子和電子的比率仍然是相等的但是共價鍵比離子鍵強得多，所以分子傾向于在溶液中保持在一起。這些都是非電解質。糖和鹽是非電解質與電解質的很好的例子。糖是非電解質。當放在水中時，糖顆粒，由許多C12H22O11分子組成，溶解。在共價鍵中，單個分子對物質中的其他分子沒有很強的吸引力，但單個分子內部的原子對該分子中的其他原子有很強的吸引力。因此，雖然分子之間的鍵斷了，分子本身保持完整。另一方面，當鹽，一種電解質，放在水中，鈉（Na）和氯（Cl）原子離解。所以當鹽粒溶解時，原子而不是分子漂浮在溶液中。因為NaCl是離子鍵合的，鈉原子失去一個電子，氯原子在初始鍵合過程中獲得電子。因此，當鍵斷裂時，氯原子比質子多留一個電子，鈉離子中含有鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子，而不是鈉和氯原子浮在溶液中，因為電解質在溶液中有電荷，它們導電性很好。因為非電解質不帶電，所以不導電。而且，由于共價鍵的性質，非電解質往往具有低熔點和低沸點，并且不是晶體結構。
- 發表于 2020-08-22 16:58
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- 分類：科學教育
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