在化學中，什么是極限反應物(In Chemistry, what is a Limiting Reactant)？

當一個化學家想要制造一定量的產品時，他需要知道每種化學反應物的用量。同樣地，如果他有一定量的反應物，找出他能用它生產多少產品可能是有用的。在化學中，化學家需要知道的一個因素是限制性反應物，以便制造或確定他能生產...

當一個化學家想要制造一定量的產品時，他需要知道每種化學反應物的用量。同樣地，如果他有一定量的反應物，找出他能用它生產多少產品可能是有用的。在化學中，化學家需要知道的一個因素是限制性反應物，以便制造或確定他能生產多少產品。限制反應物，也稱為限制性試劑，限制反應物在一個反應中所能產生的產物的數量，一旦這個反應物被消耗，反應就會停止。因此，重要的是化學家知道如何確定哪種反應物是限制反應物，并確保他有足夠的反應物來生成所需量的產物。

化學家通過平衡化學方程式來確定限制反應物極限反應物是反應進行時首先耗盡的反應物，當極限反應物用完時，反應將停止。任何化學或物質都有可能成為限制性反應物。為了確定哪種反應物是限制性反應物，化學家需要確定每種物質有多少，他還需要知道反應所需的每種反應物的比例，以便持續所需的時間

限制反應物限制了在給定反應中可以生成的產物的數量。平衡方程可以幫助科學家了解每種反應物的比例。平衡方程是反映了守恒定律，在反應過程中沒有任何東西被創造或破壞。換言之，方程的一邊有和另一邊一樣多的原子。例如，制造水的平衡方程是2H2+O2=2H2O。很明顯，我們需要的氫原子是氧原子的兩倍在他確定哪種反應物是極限反應物之前，科學家需要知道每種物質的摩爾數。摩爾等于該物質的大約6.02 x 1023個單位，其重量與該物質的分子量相同。例如，由于氫的分子量約為2克，一摩爾氫分子的重量約為2克，大約等于6.02 x 1023個氫分子。同樣，氧的分子量約為32克，大約等于1摩爾氧分子。因此，如果化學家有2克氫和32克氧，他知道他每種物質大約有一摩爾一旦化學家有了正確的平衡方程，知道了每種反應物的量，他就可以確定哪種反應物是極限反應物。例如，如果科學家確定他有一摩爾氫和一摩爾氧，那么氫就是極限反應物。根據造水的平衡方程，你可以看到氫原子的摩爾數是氧原子的兩倍。換句話說，每個氧原子需要兩個氫原子來制造水。氫原子會在氧原子之前耗盡，一旦發生，反應就會停止。