什么是氧負離子(Oxyanion)？
離子是一個非中性原子或作為一個單元的原子集合。如果這個離子缺少電子，它就是一個"陽離子"，但是如果它有多余的電子，它就是一個"陰離子"。當氧是陽離子的一部分時，它是一個氧陽離子，例如鈾酰（UO2）2。或者，如果氧原子是陰離子...
離子是一個非中性原子或作為一個單元的原子集合。如果這個離子缺少電子，它就是一個"陽離子"，但是如果它有多余的電子，它就是一個"陰離子"。當氧是陽離子的一部分時，它是一個氧陽離子，例如鈾酰（UO2）2。或者，如果氧原子是陰離子的一部分，它是一個氧負離子，如硝酸鹽（-NO3）-1。很少情況下，這兩種離子都是氧化的，既有氧陽離子又有氧陰離子。其中一個比較著名的例子是硝酸鈾酰（UO2）（NO3）2。
重鉻酸鉀常作為氧化劑用于有機化學反應中。其中它們是硫酸鹽（SO4）-2、醋酸鹽（CH3COO）-1和碲酸鹽（TeO3）-2。其他類型的含氧陰離子包括高氯酸鹽（ClO4）-1、磷酸鹽（PO4）-3和硝酸鹽（NO3）-1。一個氧陰離子通常可以寫成相應的酸，從中提取。在這種情況下，我們有硫酸，乙酸，碲，高氯酸和硝酸。從這些酸中除去水會生成酸酐——三氧化硫、醋酸酐、二氧化碲、七氧化二氯、五氧化二磷和五氧化二氮。值得注意的是，無機氧陰離子通常由氧和一種非金屬組成，如硫、氮或磷；但是它們可以，也包括一種金屬和氧。兩種含氧陰離子的金屬是重鉻酸鹽和高錳酸鉀。重鉻酸鉀（K2Cr2O7）通常用作有機化學反應的氧化劑；高錳酸鉀（KMnO4）是一種更強大的氧化劑。當與硫酸結合時，根據反應方程式2 KMnO4 H2SO4→K2SO4 Mn2O7 H2O，產生爆炸性物質高錳酸酐（Mn2O7），與高錳酸鉀的性質相反，有些氧陰離子化合物根本不起氧化劑的作用這是由許多因素造成的，包括電負性、離子大小、電子構型和共振穩定性。使氧負離子形成的電子構型要求存在可膨脹的電子軌道d殼層，這使得原子價水平更高。盡管鹵素中有三種，即氯、溴和碘有這樣的殼層，甚至可以形成高含氧陰離子，氟則不行。它只能形成一種含氧酸，即低氟酸，而另一種極不穩定的離子容易爆炸。另外一個促成氧陰離子形成和穩定的因素是離子共振對稱性。最穩定的氧負離子之一硫酸根可以作為六種可能的等效共振結構之一，實際上是將負電荷分布在一個大的外表面上。
重鉻酸鉀常作為氧化劑用于有機化學反應中。其中它們是硫酸鹽（SO4）-2、醋酸鹽（CH3COO）-1和碲酸鹽（TeO3）-2。其他類型的含氧陰離子包括高氯酸鹽（ClO4）-1、磷酸鹽（PO4）-3和硝酸鹽（NO3）-1。一個氧陰離子通常可以寫成相應的酸，從中提取。在這種情況下，我們有硫酸，乙酸，碲，高氯酸和硝酸。從這些酸中除去水會生成酸酐——三氧化硫、醋酸酐、二氧化碲、七氧化二氯、五氧化二磷和五氧化二氮。值得注意的是，無機氧陰離子通常由氧和一種非金屬組成，如硫、氮或磷；但是它們可以，也包括一種金屬和氧。兩種含氧陰離子的金屬是重鉻酸鹽和高錳酸鉀。重鉻酸鉀（K2Cr2O7）通常用作有機化學反應的氧化劑；高錳酸鉀（KMnO4）是一種更強大的氧化劑。當與硫酸結合時，根據反應方程式2 KMnO4 H2SO4→K2SO4 Mn2O7 H2O，產生爆炸性物質高錳酸酐（Mn2O7），與高錳酸鉀的性質相反，有些氧陰離子化合物根本不起氧化劑的作用這是由許多因素造成的，包括電負性、離子大小、電子構型和共振穩定性。使氧負離子形成的電子構型要求存在可膨脹的電子軌道d殼層，這使得原子價水平更高。盡管鹵素中有三種，即氯、溴和碘有這樣的殼層，甚至可以形成高含氧陰離子，氟則不行。它只能形成一種含氧酸，即低氟酸，而另一種極不穩定的離子容易爆炸。另外一個促成氧陰離子形成和穩定的因素是離子共振對稱性。最穩定的氧負離子之一硫酸根可以作為六種可能的等效共振結構之一，實際上是將負電荷分布在一個大的外表面上。
- 發表于 2020-09-07 07:33
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- 分類：科學教育
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