什么是可逆反應(Reversible Reaction)？

可逆反應是一種化學反應，可以向前和向后兩個方向進行，從而產生產物和反應物的混合物。混合物形成化學平衡，在這個平衡點上，產品和反應物以恒定速率被生產和消耗。各種因素，如試劑、溫度和催化劑的存在與否都會導致平衡向平...

可逆反應是一種化學反應，可以向前和向后兩個方向進行，從而產生產物和反應物的混合物。混合物形成化學平衡，在這個平衡點上，產品和反應物以恒定速率被生產和消耗。各種因素，如試劑、溫度和催化劑的存在與否都會導致平衡向平衡的一側或另一側移動。可逆反應的平衡還取決于平衡方程中稱為“K”的平衡常數。這個常數決定了平衡的方向可逆反應是指一種化學反應，它可以在前進和后退兩個方向進行真正不可逆的化學反應是相當罕見的。當一個化學反應產生的產物比反應物的能量低得多，因而比反應物穩定得多時，有時就被認為是不可逆的，反應通常是一個可逆的反應，在理論上，反應物仍應以很小的量存在。在某些反應中，其中一個產物可能會以氣體的形式離開反應。當這種情況發生時，反應物可能不可能重整；這樣的反應是正確的被認為是不可逆轉的當可逆反應中反應物與產物的比率穩定時所達到的平衡稱為動態平衡。它是“動態平衡”，因為產品和反應物仍在生產和消費中，但它們是以恒定的速率進行的，不會改變整個產物-反應物的比率。一旦可逆反應達到平衡，對內部或外部條件的許多不同的改變都可以改變反應，使之有利于反應物或產物。在科學和工業中，設置條件以確保反應在最大程度上有利于產物是很重要的Le-Chatelier原理是化學家用來預測給定的反應條件擾動對可逆反應平衡的影響的概念。該原理指出，如果反應條件的某些方面發生變化，反應的平衡將發生偏移，以補償這種變化，例如，如果一個特定的可逆反應需要高能量的輸入，溫度的升高會使反應朝著產物的方向移動，因為熱量會為反應提供能量

發表于 2020-08-19 20:22
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分類：科學教育

什么是可逆反應(Reversible Reaction)？

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