什么是極性鍵(Polar Bond)？
極性鍵是一種共價化學鍵，其中分子的電磁電荷在兩端分開；即，分子的一端帶有總的正電荷，而另一端則帶有總的負電荷。分子中正負電荷的連接使它們能夠相互結合。原子形成極性鍵的可能性取決于與另一個原子相互作用時的價電子...
極性鍵是一種共價化學鍵，其中分子的電磁電荷在兩端分開；即，分子的一端帶有總的正電荷，而另一端則帶有總的負電荷。分子中正負電荷的連接使它們能夠相互結合。原子形成極性鍵的可能性取決于與另一個原子相互作用時的價電子行為電子是原子上能與其他原子形成鍵的原子，這種鍵對形成復雜的分子結構是必不可少的；帶電分子充當更復雜化合物的連接點。
一個原子可以與另一個原子形成極性鍵當兩個原子相遇并具有相似的電負性時，就會形成共價鍵，這是電子通過原子核被吸引到價殼層，從而積累負電荷的一種趨勢，是原子的外層。電負性的性質部分取決于價殼層中的電子數以及電子離原子核的距離。價殼層中電子數越多，數量就越大，氟是最負性的元素。
水分子是極性鍵最簡單的例子當兩個原子相遇，其中一個原子具有更高的電負性時，電子會移到電負性較低的原子的價殼層，并在那里度過大部分時間，盡管它們可能會短暫地繞著原來的原子轉一圈。這兩個原子成為分子的一部分，也是分子中含有最多電子的一端平均值變成負電荷，而另一端變成正電荷。極性鍵最簡單的例子就是水分子，氫原子由一個原子和兩個氫原子與一個氧原子結合而成。氫原子由一個質子和一個電子組成，但由于第一個價殼層能容納兩個電子，氫原子通常成對結合并產生二氫。雖然兩個氫原子是鍵合的，同時，氧原子含有八個質子和八個中子，前兩個電子占據了最里面的電子軌道殼層，在價殼層中剩下六個電子有兩個空位，氫原子和氧原子共用一對電子，氧原子占據電子大多數情況下，水的極性鍵存在是因為氫的電負性較低，受電子數的直接影響，它傾向于以共價鍵的形式吸引自己：1對氧原子2。電子圍繞著氧原子運行，因此在分子的那一端給氧原子帶上負電荷。總體而言，由極性鍵產生的分子是電中性的，但它們的電荷集中在相反的兩側這被稱為偶極子。
一個原子可以與另一個原子形成極性鍵當兩個原子相遇并具有相似的電負性時，就會形成共價鍵，這是電子通過原子核被吸引到價殼層，從而積累負電荷的一種趨勢，是原子的外層。電負性的性質部分取決于價殼層中的電子數以及電子離原子核的距離。價殼層中電子數越多，數量就越大，氟是最負性的元素。水分子是極性鍵最簡單的例子當兩個原子相遇，其中一個原子具有更高的電負性時，電子會移到電負性較低的原子的價殼層，并在那里度過大部分時間，盡管它們可能會短暫地繞著原來的原子轉一圈。這兩個原子成為分子的一部分，也是分子中含有最多電子的一端平均值變成負電荷，而另一端變成正電荷。極性鍵最簡單的例子就是水分子，氫原子由一個原子和兩個氫原子與一個氧原子結合而成。氫原子由一個質子和一個電子組成，但由于第一個價殼層能容納兩個電子，氫原子通常成對結合并產生二氫。雖然兩個氫原子是鍵合的，同時，氧原子含有八個質子和八個中子，前兩個電子占據了最里面的電子軌道殼層，在價殼層中剩下六個電子有兩個空位，氫原子和氧原子共用一對電子，氧原子占據電子大多數情況下，水的極性鍵存在是因為氫的電負性較低，受電子數的直接影響，它傾向于以共價鍵的形式吸引自己：1對氧原子2。電子圍繞著氧原子運行，因此在分子的那一端給氧原子帶上負電荷。總體而言，由極性鍵產生的分子是電中性的，但它們的電荷集中在相反的兩側這被稱為偶極子。
- 發表于 2020-08-21 11:46
- 閱讀 ( 2025 )
- 分類：科學教育
admin
0 篇文章
作家榜 ?
-
xiaonan123
189 文章
-
湯依妹兒
97 文章
-
luogf229
46 文章
-
jy02406749
45 文章
-
小凡
34 文章
-
Daisy萌
32 文章
-
我的QQ3117863681
24 文章
-
華志健
23 文章