什么是鍵焓(Bond Enthalpy)？
鍵焓 是熱力學研究中使用的一個術語，指的是打破分子內任何兩個原子之間形成的化學鍵所需的能量。由于化學反應之間的鍵強度不同，所以鍵焓表中包含的鍵焓值是平均值。通常，這些值表示為kJ/mol，盡管有時顯示為kJ-mol-1。由...
鍵焓是熱力學研究中使用的一個術語，指的是打破分子內任何兩個原子之間形成的化學鍵所需的能量。由于化學反應之間的鍵強度不同，所以鍵焓表中包含的鍵焓值是平均值。通常，這些值表示為kJ/mol，盡管有時顯示為kJ-mol-1。由于該值可用于確定化學反應中預期發生的熱交換，因此有時可與鍵離解焓和鍵離解能
鍵強度互換使用化學反應各不相同。化學鍵斷裂以不同的方式發生。中性分子的裂變或斷裂通過異分解產生負離子（帶負電的離子）和陽離子（帶正電的離子）。相反，如果打破一個分子的鍵會產生兩個不成對的電子，或自由基，則該過程已通過均裂裂變啟動。
鍵焓的含義根據所研究的化學子集而略有不同。在分子化學中，鍵焓也指系統內發生熱力學反應的概率。其中一個變量當然，要考慮的是鍵強度。一般來說，最強的鍵出現在最短的結構中，因為所涉及的分子較少。此外，為了使反應吸熱，系統必須接收能量。否則，會損失能量，該反應被定義為放熱反應，并將產生一個新的低焓鍵考慮到上述情況，也可以說鍵焓表示化學鍵中儲存的能量。實際上，化學反應發生時發生的熱交換或能量轉移可以通過將鍵焓值減去形成鍵所需的能量來計算。考慮到化合物的化學方程式，焓是發生在反應物側的吸熱過程。相反，放熱反應，或產生化學鍵所需的能量，在方程式的產物側表示。然而，系統的總焓不能精確測定，除非它是封閉系統。由于幾乎沒有完全隔離的系統存在，所以計算系統內的焓變化。這種變化的方向取決于化學反應是吸熱的還是放熱的。在前者中，焓的變化是通過進入系統的能量來測量的，與后者釋放的能量相反，兩種反應的焓變值相同，用ve或–ve表示。
鍵強度互換使用化學反應各不相同。化學鍵斷裂以不同的方式發生。中性分子的裂變或斷裂通過異分解產生負離子（帶負電的離子）和陽離子（帶正電的離子）。相反，如果打破一個分子的鍵會產生兩個不成對的電子，或自由基，則該過程已通過均裂裂變啟動。鍵焓的含義根據所研究的化學子集而略有不同。在分子化學中，鍵焓也指系統內發生熱力學反應的概率。其中一個變量當然，要考慮的是鍵強度。一般來說，最強的鍵出現在最短的結構中，因為所涉及的分子較少。此外，為了使反應吸熱，系統必須接收能量。否則，會損失能量，該反應被定義為放熱反應，并將產生一個新的低焓鍵考慮到上述情況，也可以說鍵焓表示化學鍵中儲存的能量。實際上，化學反應發生時發生的熱交換或能量轉移可以通過將鍵焓值減去形成鍵所需的能量來計算。考慮到化合物的化學方程式，焓是發生在反應物側的吸熱過程。相反，放熱反應，或產生化學鍵所需的能量，在方程式的產物側表示。然而，系統的總焓不能精確測定，除非它是封閉系統。由于幾乎沒有完全隔離的系統存在，所以計算系統內的焓變化。這種變化的方向取決于化學反應是吸熱的還是放熱的。在前者中，焓的變化是通過進入系統的能量來測量的，與后者釋放的能量相反，兩種反應的焓變值相同，用ve或–ve表示。
- 發表于 2020-09-07 08:30
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