在化學中，什么是分子軌道(In Chemistry, Molecular Orbital)？

分子軌道本質上是一個電子圍繞一個分子所走的路徑。這與原子軌道非常相似，只是分子軌道是一條考慮多個原子核場的路徑。有兩種類型的分子軌道，一種是成鍵軌道，另一種是反鍵軌道。這基本上是由無論軌道上的電子是同相還是...

分子軌道本質上是一個電子圍繞一個分子所走的路徑。這與原子軌道非常相似，只是分子軌道是一條考慮多個原子核場的路徑。有兩種類型的分子軌道，一種是成鍵軌道，另一種是反鍵軌道。這基本上是由無論軌道上的電子是同相還是異相繞著原子核運動。分子軌道基本上是重疊的原子軌道，電子是環繞原子核的帶負電粒子。在理解軌道之前，了解原子的結構是很重要的。質子和中子占據了原子核的原子核，這是一個非常重要的問題位于原子中心的非常凝聚的容器。電子繞著原子核的外部旋轉，基本上與行星繞太陽公轉的方式相同。簡單地描述電子如何繞著原子核旋轉，把電子分裂成“殼層”，這些殼層基本上是圍繞著原子核的大圓圈，可以容納一定數量的電子關于電子。就像行星軌道一樣，電子軌道并不是完美的圓形。電子并不是都在一個固定有序的圓圈中圍繞著一個原子。相反，它們通常有更不尋常的軌道，它們的具體軌道是用原子軌道理論來描述的。“s”軌道是最簡單的，基本上是一個球形軌道。還有啞鈴形軌道，叫做“p”軌道，有三種不同的排列方式。兩個原子軌道之間的相互作用決定了分子軌道當兩個原子成鍵時，電子仍然試圖遵循它們設定的軌道模式，它們的位置決定了分子軌道的類型。第一種類型的分子軌道出現在電子同相環繞兩個原子核的軌道上，并在某個點重疊。這就形成了一個“鍵合”軌道，因為電子的重疊增強了負電荷，降低了分子的勢能，因此需要能量把它們分裂成各自的原子，原子保持在一起。另一種類型的分子軌道是電子異相軌道。這減少了它們產生的負電荷，反過來又增加了分子中儲存的總勢能。電子像一個低勢能，所以它們比異相軌道更容易分離那么，異相軌道的低勢能意味著原子分裂，鍵沒有形成