在化學中，什么是倫敦部隊(In Chemistry, What London Forces)？

倫敦力，又稱倫敦色散力，是一種能吸引或排斥原子或分子的弱分子間力，以德國物理學家弗里茨·倫敦的名字命名。當瞬時偶極子形成時，這些相互作用就起作用了，當電子的質量運動使分子上的正負電荷分離時，就會發生這種情況。倫敦...

倫敦力，又稱倫敦色散力，是一種能吸引或排斥原子或分子的弱分子間力，以德國物理學家弗里茨·倫敦的名字命名。當瞬時偶極子形成時，這些相互作用就起作用了，當電子的質量運動使分子上的正負電荷分離時，就會發生這種情況。倫敦力既存在于非極性分子中，也存在于極性分子中，并能影響化合物的物理狀態。

氯是一個原子的例子，它的相互作用是由這些倫敦力形成的，當分子的一部分帶有凈正電荷，另一部分帶有凈負電荷時，就存在偶極子極性分子，如水，由于其結構中電子分布的固有不均勻性而具有永久偶極子。瞬時或臨時偶極子也可能在非極性分子中形成。這種偶極子是在電子聚集時產生的，在電子密度較大的區域產生凈負電荷，并在空出的區域留下凈正電荷。

原子是由亞原子粒子組成的作用在分子與偶極子之間的力統稱為范德華力，倫敦力是范德華力的一種當具有瞬時偶極子的分子彼此靠近時，相同電荷的區域相互排斥，相反電荷的區域相互吸引，一個分子的臨時偶極子也可以通過靜電力將另一個分子的電子分布塑造成感應偶極子倫敦力是作用于非極性分子或原子之間的唯一的分子間力。氯、溴和二氧化碳都是由這些力形成相互作用的分子的例子。在極性分子中，除了范德瓦爾斯的其他部隊外，倫敦部隊也可以采取行動，但是它們的總體影響是最小的。分子間倫敦力的強度取決于每個分子中電子的形狀和數量。那些形狀細長的分子可以經歷更大的電荷分離，產生更強的倫敦力。擁有更多電子的大分子的倫敦力也比小分子強，由于電子的數目越多，分子中電荷的電位差就越大。化學物質的物理特性會受到分散力的影響，例如，新戊烷在室溫下以氣體的形式存在，而另一種含有相同數量和類型原子的化學物質戊烷是液態的。這種差異是由于分子形狀造成的。雖然這兩種化合物都是非極性的，但戊烷分子的形狀很長，使它們具有更強的倫敦力和更強的接觸能力同樣，溴比氯更容易形成液體，因為溴作為一個大分子，比氯具有更強的倫敦力。