原子半徑是多少(the Atomic Radius)？

原子半徑是對某一特定元素的原子大小的測量。它表示原子核與電子外緣的距離，或兩個原子核之間的距離。原子沒有固定的結構，因此，它的原子半徑是通過將原子核之間的距離平分來測量的。同一個原子的半徑可能不同，這取決于它...

原子半徑是對某一特定元素的原子大小的測量。它表示原子核與電子外緣的距離，或兩個原子核之間的距離。原子沒有固定的結構，因此，它的原子半徑是通過將原子核之間的距離平分來測量的。同一個原子的半徑可能不同，這取決于它是鍵合的還是緊挨著另一個原子的。當把堿金屬和稀有氣體計算在內時，原子的尺寸沿著周期表的每一行進一步減小，然后增大下表。

經典周期表在結構上與原子半徑表不同。原子半徑表在結構上不同于經典元素周期表。氦的半徑最小，而最輕的元素氫在尺寸測量中位于底部的第六位，銫是最大的原子。中性原子的大小在0.3到3埃之間，有一個電子的原子和離子可以用玻爾半徑來測量，這是由原子中能量最低的電子的軌道決定的。

原子半徑表顯示了第二輕元素氦，它的半徑最小，而最輕的元素氫元素位于底部第六位。共價鍵合原子的半徑不同于接觸原子的半徑。鍵合的原子共享電子，而密集原子的半徑，如在金屬結構中，不同于原子只是挨著一個坐著。范德華半徑是用來描述那些被弱引力凝聚在一起而不是分子中的原子。給原子加上電子會改變它的原子半徑，所以離子半徑可以根據圍繞一個離子的電子軌道的多少而變化原子半徑是基于原子是球體的原理，但事實并非如此，球體模型只是一種近似表示。球形原子的概念有助于解釋和預測液體和固體的密度，原子在晶體中的排列方式，計算分子的形狀和大小。原子的半徑在周期表的每一行中都會增加，但在這一行末尾或周期的惰性氣體之間，原子的大小會急劇增加，從下一行開始的堿金屬，這個概念在量子理論的發展中已經被使用，并且與電子殼層理論有關，電子殼層理論解釋了在任何特定軌道上可以有多少電子。

發表于 2020-09-07 00:36
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分類：科學教育

原子半徑是多少(the Atomic Radius)？

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