什么是原子軌道(Atomic Orbital)？
原子軌道是原子核周圍電子所在的空間區域。精確的位置只能用概率定律來近似。原子軌道在三維空間中占據了原子核周圍的球形區域，因此電子不會像行星圍繞恒星運行那樣圍繞著原子核運行。這兩種情況各不相同也可以形成軌...
原子軌道是原子核周圍電子所在的空間區域。精確的位置只能用概率定律來近似。原子軌道在三維空間中占據了原子核周圍的球形區域，因此電子不會像行星圍繞恒星運行那樣圍繞著原子核運行。這兩種情況各不相同也可以形成軌道；一種是圍繞原子核對稱的，另一種是在原子核兩側向不同方向擴散的。每一個原子軌道，無論其類型如何，都處于不同的能級上，這些能級離原子核越遠，最低能級最接近電子環繞原子核的原子稱為s軌道軌道向兩邊展開，被稱為p軌道。原子軌道也有各種不同的形狀，這有助于描述電子的性質，即圍繞著原子核的波。只有一個電子的原子的結構就像一個有大氣的行星，有許多電子的原子似乎周圍有一團電子，靠近原子核的電子能量較低，而在離原子核較遠的較高能級上，軌道變得更加復雜量子數用來定義電子的能量狀態，電子通過發射或吸收能量來改變能級在第三個原子的軌道上，除了在第一個原子的軌道上，任何一個原子的軌道都可以改變，軌道越長，每個原子軌道上都有兩個電子，它們的自旋方向不同。在所涉及的原子中，每個原子軌道在分子和化合物形成過程中相互作用，呈線性關系組合原子軌道，當一個原子和一個原子的軌道結合在一起時，它可以描述兩個原子軌道的結合，而不是兩個原子軌道的結合原子是由量子力學專家研究的，以了解原子的復雜性，以及它們如何相互作用
- 發表于 2020-08-22 08:58
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- 分類：科學教育
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