孤對是指原子價殼層中的一對電子,它們沒有與另一個原子或分子結合。因為只有原子價殼層或外層電子參與成鍵,化學中研究孤對是為了解釋具有相同鍵數的分子的不同形狀。由于電子相互排斥,中心原子有一對孤對的分子與沒有中...
孤對是指原子價殼層中的一對電子,它們沒有與另一個原子或分子結合。因為只有原子價殼層或外層電子參與成鍵,化學中研究孤對是為了解釋具有相同鍵數的分子的不同形狀。由于電子相互排斥,中心原子有一對孤對的分子與沒有中心原子的分子形狀不同。

電子在各種殼層中圍繞原子核運行。電子圍繞著不同殼層中的原子核運行。每個殼層可以容納一定數量的原子,而電子總是成對運行,旋轉方向相反方向。原子外層的電子,稱為價殼層,可以與其他原子共享,以形成鍵并產生分子。在某些分子中,中心原子中的所有價殼層電子都與另一個原子結合,但在另一些情況下,只有一些是鍵合的。一個原子中的一對電子沒有與另一個原子結合,稱為孤對。在化學中,研究貸款對是因為它們影響某些分子的形狀,進而影響分子的行為。價層電子對排斥(VSEPR)理論解釋,電子自然地互相排斥,這就解釋了各種分子的形狀。例如,氯化鈹(BrCl2)是由一個鈹原子與兩個氯原子結合而成,每個氯原子通過一對鈹電子通過共價鍵連接到鈹原子上,由于價殼層中沒有未結合的電子存在,因此保持氯原子的電子之間的最遠距離為180°,形成一個線性分子。然而,氯化錫(SnCl2)確實有一對電子與氯化鈹一樣,氯化錫有兩個氯原子通過電子對與錫原子結合。與氯化鈹不同,氯化錫有另外一對未結合的電子,一對孤對,也在價殼層中。這導致氯化錫分子呈彎曲形狀,因為所有三個電子對都試圖彼此移動最大距離。因此氯原子之間的夾角應為120°。科學研究發現,實際上是95°,然而,這種差異是由于loan對~s軌道的結果,loan對的軌道比鍵對的軌道大,從而導致原子間的夾角變小。