什么是獨行俠(Lone Pair)？
孤對是指原子價殼層中的一對電子，它們沒有與另一個原子或分子結合。因為只有原子價殼層或外層電子參與成鍵，化學中研究孤對是為了解釋具有相同鍵數的分子的不同形狀。由于電子相互排斥，中心原子有一對孤對的分子與沒有中...
孤對是指原子價殼層中的一對電子，它們沒有與另一個原子或分子結合。因為只有原子價殼層或外層電子參與成鍵，化學中研究孤對是為了解釋具有相同鍵數的分子的不同形狀。由于電子相互排斥，中心原子有一對孤對的分子與沒有中心原子的分子形狀不同。
電子在各種殼層中圍繞原子核運行。電子圍繞著不同殼層中的原子核運行。每個殼層可以容納一定數量的原子，而電子總是成對運行，旋轉方向相反方向。原子外層的電子，稱為價殼層，可以與其他原子共享，以形成鍵并產生分子。在某些分子中，中心原子中的所有價殼層電子都與另一個原子結合，但在另一些情況下，只有一些是鍵合的。一個原子中的一對電子沒有與另一個原子結合，稱為孤對。在化學中，研究貸款對是因為它們影響某些分子的形狀，進而影響分子的行為。價層電子對排斥（VSEPR）理論解釋，電子自然地互相排斥，這就解釋了各種分子的形狀。例如，氯化鈹（BrCl2）是由一個鈹原子與兩個氯原子結合而成，每個氯原子通過一對鈹電子通過共價鍵連接到鈹原子上，由于價殼層中沒有未結合的電子存在，因此保持氯原子的電子之間的最遠距離為180°，形成一個線性分子。然而，氯化錫（SnCl2）確實有一對電子與氯化鈹一樣，氯化錫有兩個氯原子通過電子對與錫原子結合。與氯化鈹不同，氯化錫有另外一對未結合的電子，一對孤對，也在價殼層中。這導致氯化錫分子呈彎曲形狀，因為所有三個電子對都試圖彼此移動最大距離。因此氯原子之間的夾角應為120°。科學研究發現，實際上是95°，然而，這種差異是由于loan對~s軌道的結果，loan對的軌道比鍵對的軌道大，從而導致原子間的夾角變小。
電子在各種殼層中圍繞原子核運行。電子圍繞著不同殼層中的原子核運行。每個殼層可以容納一定數量的原子，而電子總是成對運行，旋轉方向相反方向。原子外層的電子，稱為價殼層，可以與其他原子共享，以形成鍵并產生分子。在某些分子中，中心原子中的所有價殼層電子都與另一個原子結合，但在另一些情況下，只有一些是鍵合的。一個原子中的一對電子沒有與另一個原子結合，稱為孤對。在化學中，研究貸款對是因為它們影響某些分子的形狀，進而影響分子的行為。價層電子對排斥（VSEPR）理論解釋，電子自然地互相排斥，這就解釋了各種分子的形狀。例如，氯化鈹（BrCl2）是由一個鈹原子與兩個氯原子結合而成，每個氯原子通過一對鈹電子通過共價鍵連接到鈹原子上，由于價殼層中沒有未結合的電子存在，因此保持氯原子的電子之間的最遠距離為180°，形成一個線性分子。然而，氯化錫（SnCl2）確實有一對電子與氯化鈹一樣，氯化錫有兩個氯原子通過電子對與錫原子結合。與氯化鈹不同，氯化錫有另外一對未結合的電子，一對孤對，也在價殼層中。這導致氯化錫分子呈彎曲形狀，因為所有三個電子對都試圖彼此移動最大距離。因此氯原子之間的夾角應為120°。科學研究發現，實際上是95°，然而，這種差異是由于loan對~s軌道的結果，loan對的軌道比鍵對的軌道大，從而導致原子間的夾角變小。
- 發表于 2020-09-06 17:01
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- 分類：科學教育
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