什么是分子間作用力(What Intermolecular Forces)？
在化學中，分子間力描述原子和分子之間存在的各種靜電力。這些力包括離子偶極力、氫鍵、偶極-偶極力和倫敦分散力。盡管這些力通常比離子鍵或共價鍵弱得多，它們對液體、固體或溶液的物理特性仍有很大的影響。 分子間力描...
在化學中，分子間力描述原子和分子之間存在的各種靜電力。這些力包括離子偶極力、氫鍵、偶極-偶極力和倫敦分散力。盡管這些力通常比離子鍵或共價鍵弱得多，它們對液體、固體或溶液的物理特性仍有很大的影響。
分子間力描述了原子和分子之間存在的各種靜電力。所有分子間力本質上都是靜電的。這意味著這些力的機理取決于相互作用與靜電力有關的因素，如電負性、偶極矩、離子電荷和電子對，可以極大地影響任何兩種化學物質之間的分子間作用力的類型。離子偶極力存在于離子和極性分子末端的部分電荷之間。極性分子是偶極子，有正端和負端。帶正電的離子被吸引到偶極子的負端帶負電荷的離子被吸引到偶極子的正端。這種分子間吸引的強度隨著離子電荷的增加和偶極矩的增加而增加。這種特殊的力通常出現在溶解在極性溶劑中的離子物質中。對于中性分子和原子，分子間的吸引力可能存在的力包括偶極-偶極力、氫鍵和倫敦分散力。這些力構成范德瓦爾斯力，以約翰內斯·范德瓦爾斯的名字命名。一般來說，當一個極性分子的正端接近另一個極性分子的負端時，就會產生偶極-偶極力力本身取決于分子的接近程度。分子越遠，偶極-偶極力越弱。力的大小也可能隨著極性的增加而增加。倫敦分散力可以發生在非極性化學物質和極性化學物質之間。它們的命名是為了紀念他們的發現者，弗里茨倫敦。力的產生是因為瞬時偶極子的形成；這可以用化學物質中電子的運動來解釋。瞬時偶極子是當一種化學物質周圍的電子被另一種化學物質的原子核吸引而產生的。一般來說，大分子的倫敦色散力更大，因為大分子有更多的電子。比如大鹵素和惰性氣體，具有比小鹵素和惰性氣體更高的沸點。氫鍵發生在極性鍵中的氫原子和小的負性離子或原子上的非共享電子對之間。這種分子間作用力通常出現在氫原子和氟、氧或氮之間。氫鍵可以在水和是水的高沸點的原因。分子間作用力對化學物質的物理特性有著深遠的影響。通常，高沸點、高熔點和高粘度與高分子間作用力有關。盡管它們比共價鍵和離子鍵弱得多，這些分子間的引力在描述化學物質的行為時仍然很重要。
分子間力描述了原子和分子之間存在的各種靜電力。所有分子間力本質上都是靜電的。這意味著這些力的機理取決于相互作用與靜電力有關的因素，如電負性、偶極矩、離子電荷和電子對，可以極大地影響任何兩種化學物質之間的分子間作用力的類型。離子偶極力存在于離子和極性分子末端的部分電荷之間。極性分子是偶極子，有正端和負端。帶正電的離子被吸引到偶極子的負端帶負電荷的離子被吸引到偶極子的正端。這種分子間吸引的強度隨著離子電荷的增加和偶極矩的增加而增加。這種特殊的力通常出現在溶解在極性溶劑中的離子物質中。對于中性分子和原子，分子間的吸引力可能存在的力包括偶極-偶極力、氫鍵和倫敦分散力。這些力構成范德瓦爾斯力，以約翰內斯·范德瓦爾斯的名字命名。一般來說，當一個極性分子的正端接近另一個極性分子的負端時，就會產生偶極-偶極力力本身取決于分子的接近程度。分子越遠，偶極-偶極力越弱。力的大小也可能隨著極性的增加而增加。倫敦分散力可以發生在非極性化學物質和極性化學物質之間。它們的命名是為了紀念他們的發現者，弗里茨倫敦。力的產生是因為瞬時偶極子的形成；這可以用化學物質中電子的運動來解釋。瞬時偶極子是當一種化學物質周圍的電子被另一種化學物質的原子核吸引而產生的。一般來說，大分子的倫敦色散力更大，因為大分子有更多的電子。比如大鹵素和惰性氣體，具有比小鹵素和惰性氣體更高的沸點。氫鍵發生在極性鍵中的氫原子和小的負性離子或原子上的非共享電子對之間。這種分子間作用力通常出現在氫原子和氟、氧或氮之間。氫鍵可以在水和是水的高沸點的原因。分子間作用力對化學物質的物理特性有著深遠的影響。通常，高沸點、高熔點和高粘度與高分子間作用力有關。盡管它們比共價鍵和離子鍵弱得多，這些分子間的引力在描述化學物質的行為時仍然很重要。
- 發表于 2020-09-07 05:25
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- 分類：科學教育
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