什么是鍵能(Bond Energy)？

鍵能是化學中用來描述分離原子間化學鍵所需的能量的一個術語。它被定義為打破一種類型的特定數量的鍵所需的熱能，用千焦每摩爾鍵（kj/mol）表示。摩爾是一個常數，等于一種特定物質的6.02×1023個原子或分子。一個特定鍵的鍵...

鍵能是化學中用來描述分離原子間化學鍵所需的能量的一個術語。它被定義為打破一種類型的特定數量的鍵所需的熱能，用千焦每摩爾鍵（kj/mol）表示。摩爾是一個常數，等于一種特定物質的6.02×1023個原子或分子。一個特定鍵的鍵能取決于鍵的類型，有些鍵比其他鍵強得多。由電子從一個原子轉移到另一個原子而形成的離子鍵一般最強，氫鍵最弱。

化學家用鍵能來計算某些化學反應的細節。一些化學家和教科書把把把鍵分開所需的能量稱為鍵離解能，有時用負值表示，而形成鍵所需的能稱為鍵能，表示為正值，但這主要是語義上的問題對于任何給定的鍵，絕對量都是相同的。當鍵形成時，釋放出的能量是相同的，這可能會引起混淆，但是鍵離解能和鍵能這兩個詞有時是可以互換使用的。主要的區別是用一個或另一個來描述反應是發生的，而不是所涉及的能量的多少。

原子間的鍵是所有勢能的來源。鍵的類型不是決定鍵能的唯一因素。例如，一對原子之間的單個離子鍵可能與另一對不同類型原子之間的單個離子鍵具有不同的鍵能離子鍵往往比其他鍵強，鍵能更高，但最強的共價鍵（原子共享一對電子）的鍵能可能比最弱的離子鍵高。化學家用鍵能來計算某些化學反應的細節。他們也可以使用有關鍵的存檔數據特定鍵的能量，用來預測某些化學反應的行為方式，以及為實現某個反應而釋放或可能需要添加的能量量。在討論具有多個化學鍵的復雜化合物的累積鍵能時，有時會合并多個鍵的鍵能。

發表于 2020-09-06 21:27
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分類：科學教育

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