什么是溶液濃度(Solution Concentration)？
溶液是在分子水平上溶解"溶劑"（溶解介質）中的一種或多種"溶質"而形成的均質混合物。溶劑也可以由一種以上的物質組成，只要它們也能互相溶解。在一般情況下，"溶液"一詞是指溶解在液體溶劑中的物質，盡管這個詞的廣泛使用并不...
溶液是在分子水平上溶解"溶劑"（溶解介質）中的一種或多種"溶質"而形成的均質混合物。溶劑也可以由一種以上的物質組成，只要它們也能互相溶解。在一般情況下，"溶液"一詞是指溶解在液體溶劑中的物質，盡管這個詞的廣泛使用并不局限。科學家稱溶液中的溶質量或豐度為溶液濃度。有許多方法可以量化溶液濃度或為溶液濃度指定一個數值
在化學中，溶液被定義為由溶質或溶解物質、溶劑或溶解物質組成用于報告濃度的方法各不相同，取決于使用是否科學，有時也取決于特定的科學。特別是在分析化學家中，報告溶液濃度最常用的單位是"摩爾濃度"。這個術語來源于單詞"摩爾，"指以克為單位的特定化合物的分子量。很容易看出，由于它們的分子量不同，一摩爾糖的重量不等于一摩爾鹽的重量。考慮一下如何制備一摩爾食鹽溶液。氯化鈉的化學式是氯化鈉，它是反應產物由金屬鈉（Na）與氯（Cl）氣體結合而成。鈉的原子量為22.99；氯的原子量為35.45簡單的添加，鹽的分子量為58.44，也就是說，一摩爾NaCl的重量為58.44克。將此量的NaCl溶解在水中，制成一升（1.06夸脫）的溶液，結果正好是一摩爾溶液（1.0 M）不太常見的情況是，溶液濃度可以用"當量濃度"或"摩爾濃度"表示。當量濃度的定義與摩爾濃度的定義差別不大，但包含了"當量"的概念。例如，在磷酸（H3PO4）中為1.0摩爾的溶液，因為它對磷酸的每個分子產生三個氫離子，是3.0標準值（3.0 N）。雖然一開始用當量濃度代替摩爾濃度似乎是有利的，但當量濃度不是一個絕對值，而是取決于溶液的使用。因此，國際純化學與應用化學聯合會（International Union of Pure and applicated Chemistry）已敦促停止使用正態性來表示溶液濃度。摩爾濃度的使用頻率甚至低于標準濃度。如果溶液由一摩爾組成，它就是一摩爾（1.0 m）一公斤溶質溶解在一公斤中的溶質-不是溶液-而是溶劑。起初，摩爾濃度似乎沒有特別有價值的性質，所以它可以作為溶液濃度的一個術語。然而，它并不涉及體積，但只有重量-對溶質和溶劑都是，這意味著摩爾濃度與溫度無關，這使得它成為化學領域中涉及"結合"性質的選擇單位-那些涉及粒子數的性質。
在化學中，溶液被定義為由溶質或溶解物質、溶劑或溶解物質組成用于報告濃度的方法各不相同，取決于使用是否科學，有時也取決于特定的科學。特別是在分析化學家中，報告溶液濃度最常用的單位是"摩爾濃度"。這個術語來源于單詞"摩爾，"指以克為單位的特定化合物的分子量。很容易看出，由于它們的分子量不同，一摩爾糖的重量不等于一摩爾鹽的重量。考慮一下如何制備一摩爾食鹽溶液。氯化鈉的化學式是氯化鈉，它是反應產物由金屬鈉（Na）與氯（Cl）氣體結合而成。鈉的原子量為22.99；氯的原子量為35.45簡單的添加，鹽的分子量為58.44，也就是說，一摩爾NaCl的重量為58.44克。將此量的NaCl溶解在水中，制成一升（1.06夸脫）的溶液，結果正好是一摩爾溶液（1.0 M）不太常見的情況是，溶液濃度可以用"當量濃度"或"摩爾濃度"表示。當量濃度的定義與摩爾濃度的定義差別不大，但包含了"當量"的概念。例如，在磷酸（H3PO4）中為1.0摩爾的溶液，因為它對磷酸的每個分子產生三個氫離子，是3.0標準值（3.0 N）。雖然一開始用當量濃度代替摩爾濃度似乎是有利的，但當量濃度不是一個絕對值，而是取決于溶液的使用。因此，國際純化學與應用化學聯合會（International Union of Pure and applicated Chemistry）已敦促停止使用正態性來表示溶液濃度。摩爾濃度的使用頻率甚至低于標準濃度。如果溶液由一摩爾組成，它就是一摩爾（1.0 m）一公斤溶質溶解在一公斤中的溶質-不是溶液-而是溶劑。起初，摩爾濃度似乎沒有特別有價值的性質，所以它可以作為溶液濃度的一個術語。然而，它并不涉及體積，但只有重量-對溶質和溶劑都是，這意味著摩爾濃度與溫度無關，這使得它成為化學領域中涉及"結合"性質的選擇單位-那些涉及粒子數的性質。
- 發表于 2020-08-26 16:48
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